思考1:對于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎?化學(xué)平衡的研究對象是什么? 思考2:什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題.1.化學(xué)平衡的建立 類比:溶解平衡的建立: 開始時: 平衡時: 結(jié)論:. 那么對于可逆反應(yīng)來說.又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程. CO + H2O (g) CO2 + H2 開始濃度 0．01 0．01 0 0 一段時間后0．005 0．005 0．005 0．005 如圖: 歸納: 反應(yīng)開始: 反應(yīng)過程中: 一定時間后: 思考:當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時.反應(yīng)是否停止了? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1:c2=1:3                           B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等       D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol·L－1

 

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一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1:c2="1:3" B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol·L－1

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一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1:c2=1:3                          B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等       D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol·L－1

 

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SnCl4在催化雜Diels－aider反應(yīng)、酚甲�；粗敝杏兄匾獞�(yīng)用，某化學(xué)研究小組欲探究SnCl4的制備．

[參閱資料]

SnCl4在常溫下是無色液體，沸點為114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點為231℃．

[實驗步驟]

第一步：金屬Sn的制備——以錫石SnO2為原料，用過量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫．

第二步：SnCl4的制備——用干燥、純凈的C12與熔融的Sn反應(yīng)制備SnCl4同時放出大量的熱．

下圖是實驗室制備SnCl4的實驗裝置：

[問題思考]

(1)第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)裝置B、C中的藥品分別為________．

(3)當(dāng)反應(yīng)生成SnCl4時，應(yīng)熄滅________處的酒精燈，理由是________．

[實驗改進]

老師說裝置E設(shè)計不完整，請你提出修改意見，并說明修改的目的：________．

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（1）請選擇物質(zhì)，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸．將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)
①
①
；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)
②③
②③
．
（2）回答：氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色原理上的不同點：
氯氣與水反應(yīng)生成強氧化性的次氯酸破壞了有機色質(zhì)而使物質(zhì)褪色，二氧化硫是與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)原來的顏色，前者是不可逆的、后者是可逆的
氯氣與水反應(yīng)生成強氧化性的次氯酸破壞了有機色質(zhì)而使物質(zhì)褪色，二氧化硫是與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)原來的顏色，前者是不可逆的、后者是可逆的
．

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