現(xiàn)有A.B.C.D.E.F六種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.已知A與D.C與E分別同主族.D.E.F同周期,A.B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等.A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài).A分別與E.F形成的氣體分子電子總數(shù)相等. 請回答下列問題: (1)元素B在周期表中的位置是 .元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . (2)A.D.E 3種元素形成一種離子化合物.其水溶液呈堿性.試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡 . (3)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是 . (4)在一定條件下.A.C的單質(zhì)和A.C.D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池.該電池正極的電極反應(yīng)式為 .負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,該電池在放電過程中.電解質(zhì)溶液的pH將 (填“增大 .“減小 或“不變 ). (5)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑.燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物.它們對環(huán)境無污染.1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . [答案] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子.
請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)):
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是
D
D
(填序號).
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是重要的工業(yè)產(chǎn)品,該化合物電子式為:

(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu),其中B顯負(fù)價,F(xiàn)顯正價,則該化合物水解的主要產(chǎn)物是:
HClO和NH3(NH3?H2O)
HClO和NH3(NH3?H2O)

(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài).
請回答下列問題(填空時用實際符號):
(1)C的元素符號是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為
,其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量,生成1molC=C放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦

①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
,其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(5)為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似.對此以下說法正確的是
acd
acd

a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為:F-E-E-F
b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):E2Br2>E2F2
d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)舉出一種事實說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜;D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等;A可分別與B、F形成A2B,A2B2、AF等共價化合物;C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物.
請回答下列問題:
(1)以上六種元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)
Na
Na
,F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)以上元素形成的簡單離子中,核外電子數(shù)相等的是(填真實的離子符號)
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
O2-、Na+、Mg2+、Al3+

(3)C2B2的電子式為
,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)
離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

(4)A2B與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期;A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài),A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
,元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是
H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵
H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵

(3)在一定條件下,A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
,該電池在放電過程中,電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對環(huán)境無污染.1mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1033.6kJ?mol-1
2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1033.6kJ?mol-1

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子,A與C、B與F同主族,C、D、F同周期,C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應(yīng),D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù),D的單質(zhì)參與的反應(yīng)可以用來野外焊接鋼軌,E為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的重要組成元素,請回答下列問題:
(1)F的元素名稱
,D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)
Na>Al>Si>F>H
Na>Al>Si>F>H

(3)寫出D單質(zhì)參與的焊接鋼軌的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
.分別寫出D、E的氧化物與C的最高價氧化物的水花物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
,
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O

(4)A元素分別與B、E、F元素構(gòu)成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)
HF>HCl>SiH4
HF>HCl>SiH4

(5)用電子式描述C與F構(gòu)成的化合物形成過程

(6)試用事實說明B與F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸,光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸,光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫

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