A的轉(zhuǎn)化率為32% 反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
已知PbO2的氧化性大于MnO2．請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的電荷　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時間
（4）操作a包括______等過程．

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輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是______．
（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是______．
（4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有______（填化學(xué)式）．
　　　　　　　　 生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?3H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

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為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液　　b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液　　　　d．氨水、酚酞試液．

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減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）

離子離子半徑（pm）開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式______，氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
（4）操作a包括______過濾、洗滌等過程．

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為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液　d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．

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