有A.B.C.D.E.F六種短周期元素.原子序數依次增大.已知A的一種核素的原子核為質子.B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍.B原子的最外層電子數是D.E原子最外層電子數之和.C原子的最外層電子數是D.F原子最外層電子數之和.下列推論正確的是 ( ) A.A.B兩元素只能形成一種化合物 B.D.E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿 C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物 D.C.F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料 [答案]D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號 元素特征信息
A A的單質是密度最小的物質
B B的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數和為4
(1)寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
離子鍵、共價鍵(極性共價鍵)
離子鍵、共價鍵(極性共價鍵)

(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學符號表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+

(3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
;
(4)用電子式表示B2F的形成過程

(5)A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物.寫出它與水反應的化學方程式
在方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數目
(6)寫出D的最高價氧化物的一點用途
工業(yè)冶煉鋁
工業(yè)冶煉鋁

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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的核電荷數按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族;C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物;CB是一種10e- 的氣態(tài)分子;E的M層電子數是K層電子數的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱:B     ,E       ,F     

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族;

(3)寫出D2A2的電子式               ;EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過程                          ;

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱,E的非金屬性       于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論                               

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ;既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。(寫化學式)

 

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(14分)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數依次增大。A原子核內無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數之比為2:3。試回答下列問題:

(1)A元素的名稱是      ,E元素在周期表中的位置是                     

(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              (填化學式);

(3)E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是                     ;

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             晶體;

 ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                          ;

(5)向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質生成。其離子反應方程式為:                                                                       ;

(6)若由A、 C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物,燃燒熱為aKJ/mol,請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式                                                 。

 

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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的核電荷數按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族;C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物;CB是一種10e- 的氣態(tài)分子;E的M層電子數是K層電子數的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱:B     ,E       ,F     ;

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族;

(3)寫出D2A2的電子式               ;EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過程                          ;

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱,E的非金屬性       于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論                               ;

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ;既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。(寫化學式)

 

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(14分)

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素編號

元素特征信息

A

A的單質是密度最小的物質

B

B的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子

C

C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍

D

D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小

E

B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分

F

F元素最高正價與最低負價的代數和為4

   (1)寫出化合物Y所含的化學鍵名稱                         ;

   (2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)                

   (3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式

                                 ;

   (4)向Fe和D單質組成的混合物中,加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液,固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產生的沉淀過濾出來,經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等,則原混合物中D單質的質量分數為            ;

   (5)一定量的石灰乳中通人一定量的E單質。兩者恰好完全反應,生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為   g,此時反應的化學方程式為        

   (6)A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式                      

 

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