有A.B.C.D四種相鄰短周期元素.根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律.回答下列問題: ⑴A和C元素,B和D元素各有相似的化學(xué)性質(zhì).是因為: . ⑵氧與硫處于同一族.性質(zhì)相似.對應(yīng)的化合物也有類似的性質(zhì).同時有差異.如:H2O與H2S, CH3CH2OH與CH3CH2SH等有一定相似性.請回答下列問題: ① 已知酸性H2O<H2S,試判斷乙醇和乙硫醇分別與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度 CH3CH2OH CH3CH2SH ②CH3CH2Br不僅能與NaOH溶液反應(yīng).而且也能與NaHS溶液反應(yīng).則化學(xué)反應(yīng)方程式為: ⑶在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學(xué)性質(zhì).化學(xué)上稱為對角線規(guī)則.請完成下列反應(yīng)方程式:(已知:鎂可以在氮氣中燃燒得到氮化鎂) ①Li單質(zhì)也能在氮氣中燃燒.其化學(xué)反應(yīng)方程式為: . ②鈹單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: . [答案](1)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)相似.元素的化學(xué)性質(zhì)相似 ⑵①< ②CH3CH2Br+ NaHS= CH3CH2SH+ NaBr ⑶①6Li+N2==2Li3N②Be+2OH-==BeO22-+H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。阎�、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/P>

(1)

甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，工業(yè)上保存A的方法為________．

(2)

寫出下列化學(xué)用語：C2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖，乙分子固態(tài)時屬于________晶體(填寫晶體類型)，戊分子的結(jié)構(gòu)式是________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________．

(3)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

丙+丁→D+乙：________

A+丙→D+甲：________

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
化學(xué)鍵類型
離子鍵
離子鍵

（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
化學(xué)鍵類型
共價鍵
共價鍵
C的元素名稱為
硫
硫
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A
氧
氧
，B
磷
磷
，C
硫
硫
，D
氯
氯
，E
鋁
鋁
．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，當達到最大量時又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
有白色沉淀生成，當達到最大量時又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名稱為
硫
硫
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為
磷
磷
，D在周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．
（2）A，C，D對應(yīng)的離子半徑由大到小順序為
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
，（用化學(xué)符號表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
．

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