4．弱電解質(zhì)的電離平衡 ⑴ 概念:在一定條件下下.當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率 時(shí).電離過程就達(dá)到了 狀態(tài).這叫做電離平衡. ⑵ 弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn): ①“動(dòng) : .②“等 : . ③“定 : .④“變 : . ⑶弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素: 內(nèi)因: 外因: ①濃度: .②溫度: . ③酸堿性: .④其它條件: . ⑷電離平衡常數(shù): 一元弱酸:CH3COOHCH3COO-+H+ ①電離平衡常數(shù)化是 函數(shù). 不變K不變. ②K值越 .該弱電解質(zhì)較易電離.其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng),K值越 .該弱電解質(zhì)越難電離.其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱,即 K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個(gè)概念，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強(qiáng)電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì)．

③強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要是由溶液中________決定的，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強(qiáng)．

⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)K+、Na+、Cl－對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

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(15分)（1）、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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