2．弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系: 如在0.1mol/L的氫硫酸溶液中.根據(jù)H2S的分步電離.得各離子濃度大小關(guān)系: c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-).根據(jù)陰陽離子的電荷守恒關(guān)系: c(H+)=2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-). 根據(jù)物料守恒關(guān)系.得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2-)+ c(HS-) 試題枚舉 [例1]11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡.下列敘述正確的是 A．加入水時(shí).平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量NaOH固體.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液.溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)在一定條件下.當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí).電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài).這叫做電離平衡.(2)影響電離平衡的條件:①溫度:升高溫度.電離平衡向電離方向移動(dòng)(因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱的).②濃度:當(dāng)弱電解質(zhì)溶液被稀釋時(shí)平衡向電離的方向移動(dòng).A.加水.有利于弱電解質(zhì)的電離.雖離子濃度減小.但離子數(shù)目增加B.加堿于弱酸電離的H+反應(yīng)使電離正向移動(dòng).但H+濃度減小.C.加強(qiáng)酸提供H+.抑制弱酸電離.但H+濃度增大.溶液酸性增強(qiáng).D.加同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì).同離子抑制弱酸電離.平衡逆向移動(dòng). 答案:B [例2]下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電.但屬于非電解質(zhì)的是 A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2 解析:本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念.因此要正確理解概念的含義并能夠加以區(qū)別切記不能混淆這些概念.Cl2及溶液既不是電解質(zhì).又不是非電解質(zhì).因?yàn)镃l2不是化合物其水溶液又是混合物.SO2水溶液能導(dǎo)電但不是自身電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電.所以也不是電解質(zhì)因此是非電解質(zhì). 答案:B [例3]將0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀釋.下列說法正確的是( ) A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減少 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大 解析:常溫下.c(H+)·c(OH-)＝KW.加水稀釋.c(H+)減少.c(OH-) 增大.據(jù)電離平衡移動(dòng)原理.醋酸的電離平衡向右移動(dòng). 答案:D [例4]一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí).為了減緩反應(yīng)速率.且不影響生成氫氣的總量.可向鹽酸中加入適量的( )①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固體 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 解析:此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷判斷.此類題目要抓住反應(yīng)后變化和速率影響的因素結(jié)合考慮.對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)要求能熟練應(yīng)用.鹽酸一定.鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少.為減緩反應(yīng)且不影響H2的產(chǎn)量.應(yīng)從降低c(H+)入手. 答案:D [例5]下列電離方程式正確的是( ) A．NaHSO4Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一 C．H3PO43H++PO43- D．HF+H2OF-+H3O+ 解析:本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫形式及強(qiáng)弱電解質(zhì)的識(shí)別.此題一般單獨(dú)出現(xiàn)在高考題中可能性不大.但是作為訓(xùn)練題值得大家去思考.特別第四個(gè)答案中的水合氫離子容易被同學(xué)忽略. 答案:D [點(diǎn)評(píng)] [例6]甲酸和乙酸都是弱酸.當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí).甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍.現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b.以及0.10mol/L的乙酸.經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a.乙酸.b.由此可知 ( ) A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度 解析:由同濃度的甲.乙兩酸.甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+).說明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸.由pH:a＞乙酸＞b知c(H+):a＜乙酸＜b.a的濃度一定小于乙酸的濃度.b的濃度與乙酸的濃度關(guān)系不能確定.可能大于也可能小于.也可以等于. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（請?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的
pH=
9
9
．

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（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  

                                                  。

③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。

 

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（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-  ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

 

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（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。

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（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

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