結(jié)構(gòu)特點及實驗室制取 制CH2=CH2的反應(yīng)原理: 同類反應(yīng):RCH2CH2OH RCH=CH2 + H2O 制CH CH的反應(yīng)原理: 同類反應(yīng):ZnC2+2H2OZn(OH)2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑ (復(fù)分解反應(yīng)原理.元素化合價不變) 原子空間結(jié)構(gòu)特點:與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳在同一個平面上,與碳碳三鍵直接相連的原子與三鍵碳在同一條直線上. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：
元素 結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置 單質(zhì)及化合物的都分性質(zhì)與用途
甲 在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù) 工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙 單質(zhì)的晶體類型為原子晶體 氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍 單質(zhì)存在多種同素異形體
丁 元素能形成兩種不同的陰離子 丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)
則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（　　）
A、甲、乙、丙、丁
B、丁、甲、乙、丙
C、丙、丁、甲、乙
D、乙、甲、丁、丙

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（1）請結(jié)合碳元素的原子結(jié)構(gòu)特點及成鍵特征分析，含n個碳原子的烷烴中，碳原子間共用電子對數(shù)為
n-1
n-1
，結(jié)合的氫原子數(shù)為
2n+2
2n+2
．
（2）烴分子中失去一個或幾個氫原子后剩余的部分叫烴基，如：
CH4-→-CH3+?H

試寫出以下粒子的電子式，并分析其存在情況．
NH4+
，能
，能
，H2O
，能
，能
，-CH3
，不能
，不能
，-CH2-
，不能
，不能
，-CH2-CH3
，不能
，不能
．

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現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置

單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途

甲

在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)

工業(yè)上用電解法冶煉該金屬

乙

單質(zhì)的晶體類型為原子晶體

氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料

丙

原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍

單質(zhì)存在多種同素異形體

丁

元素能形成兩種不同的陰離子

丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)

       則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是                                （    ）

       A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙

       C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙

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（1）請結(jié)合碳元素的原子結(jié)構(gòu)特點及成鍵特征分析，含n個碳原子的烷烴中，碳原子間共用電子對數(shù)為______，結(jié)合的氫原子數(shù)為______．
（2）烴分子中失去一個或幾個氫原子后剩余的部分叫烴基，如：
CH4-→-CH3+?H

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試寫出以下粒子的電子式，并分析其存在情況．
NH4+______，H2O______，-CH3______，-CH2-______，-CH2-CH3______．

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（8分）下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。

元素

結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)

X

氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽

Y

原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高

Z

單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末

W

最外層電子排布(n+1)s n (n+1)p n-1

T

單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙

（1）寫出X元素的原子核外電子排布      ；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)      （填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性       （填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是          。

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：             ，                  。

（3）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式       。

（4）一種元素有多種可變價態(tài)，一般高價氧化物對應(yīng)水化物成酸，低價氧化物對應(yīng)水化物成堿。Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價為+3、+5時，形成的化合物的化學(xué)式為

   A.T2Y4            B.T4Y9            C.T6Y10            D.T2Y3

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