工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如圖將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8a kJ，則反應時轉移的電子數(shù)為mol．
（2）若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度如下表

濃度 時間	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2min到第4min時，反應速率v（O₂）=．
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是．
A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應將向方向進行（填“正反應”、“逆反應”、“不移動”）．
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其他損失），現(xiàn)有一定量的NO₂經(jīng)過次循環(huán)操作后，才能使95%以上的NO₂轉化為HNO₃．
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl或MgCl₂作吸水劑的原因是．

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標．某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L^-1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復上面的實驗．
（1）鋅鍍層完全反應的標志是．
（2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈．
方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn+2OH^-+2H₂O=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑．某同學按圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm²、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L^-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
（3）裝置中導管a的作用是．
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的順序是（填序號）．
（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度為7.14g/cm³，實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為cm．（寫出數(shù)學表達式）

在托盤天平的兩盤各放上一個盛有36.5g質量分數(shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡．則加入的物質可能是（　　）

將一定質量的Mg-Al合金用稀鹽酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的體積與生成的沉淀質量關系如圖所示．則合金中Al和Mg的物質的量之比為（　�。�