8．利用標簽為載體.考查化肥的信息分析和化學計算.如例8. [典例精析] 例1:荔枝種植是我市農(nóng)業(yè)的“亮點 之一.某農(nóng)民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢.葉色泛黃.且產(chǎn)量低的現(xiàn)象.下列肥料最適合他使用的是( ) A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)C．磷酸二氫鈣 [ Ca(H2PO4)2] D．氯化鉀 (KCl) 解析 本題考查了化肥對農(nóng)作物生長的作用.氮肥能促使作物的莖.葉生長茂盛.葉色濃綠.磷肥能促進作物根系發(fā)達.增強抗寒抗旱能力.還能促進作物提早成熟.穗粒增多.籽粒飽滿. 答案:B 例2:(2005年·遼寧沈陽市課改實驗區(qū))沈陽市正在籌建2006年“世園會 .其中園藝范圍包括建一個“百菜園 .為此準備了一些化肥待用.以下所列化肥屬于復(fù)合肥料的是( ) A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO4 解析 本題考查了復(fù)合肥料的概念和判斷.同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥成為復(fù)合肥料. 答案:A 例3:(2005年·廣西南寧市課改實驗區(qū))下列關(guān)于化肥的說法不正確的是( ) A．銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放和混用 B．化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用.應(yīng)盡量多施用 C．復(fù)合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分.肥效高 D．長期施用硫酸銨.硫酸鉀會使土壤酸化.板結(jié) 解析 本題考查了化肥在貯存和施用中的注意事項.銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放和混用.否則會降低肥效,復(fù)合肥含有多種營養(yǎng)元素.能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分.肥效高,硫酸銨長期施用會使土壤酸性增加.板結(jié)硬化,硫酸鉀長期施用也會使土壤板結(jié). 答案:B 例4:為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響.研究人員在相同條件下.在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥.對小麥的產(chǎn)量進行對比研究.下表(“√ 表示施用化肥.“× 表示沒有施用化肥)顯示三年實驗的結(jié)果: 實驗用田 施用化肥情況 小麥收成的 相對產(chǎn)量 氮肥 磷肥 鉀肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根據(jù)上表.以下說法中錯誤的是( ) A．氮肥可增加小麥的產(chǎn)量 B．沒有施肥.小麥不能生長 C．對于增加小麥的收成.氮肥比鉀肥效果好 D．同時施用含N.P.K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 解析 本題以表格和數(shù)據(jù)的形式呈現(xiàn)了不同化肥對小麥產(chǎn)量的影響.考查了化肥的施用對小麥生長影響的評價.從表格和數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn):施用化學比不施用化肥增產(chǎn).施用氮肥比施用鉀肥增產(chǎn),同時施用含N.P.K的化肥小麥增產(chǎn)最多. 答案:B 例5:小明家責任田里的莊稼生長不茂盛.葉色淡綠.莖葉細小.同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象．請問: (1)小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素.它們是 (填“N.“P .“K 或“微量元素 ), (2)某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表: 化肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳銨 磷礦粉[Ca3(PO4)2] 過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2] 氯化鉀 硫酸鉀 價格 1200 350 150 250 650 800 在考慮既經(jīng)濟實用又解決問題的條件下.你認為小明應(yīng)購買的化肥是 . 解析(1)根據(jù)所學化肥知識及莊稼生長的現(xiàn)象.不難判斷莊稼缺少N.K元素. (2)所謂經(jīng)濟實用.是指用相同的錢能購買到盡可能多的營養(yǎng)元素.具體分析見下表: 化 肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳銨 (NH4HCO3) 氯化鉀 硫酸鉀 價格 1200 350 650 800 1元所購得的營養(yǎng)元素/噸 ×＝ 3.9×10-4 ×＝ 5.1×10-4 ×＝8.1×10-4 ×＝ 5.6×10-4 通過上述計算和比較.氮肥應(yīng)選碳銨(NH4HCO3).鉀肥應(yīng)選氯化鉀(KCl). 答案:NH4HCO3.KCl 例6:請你參與常青鄉(xiāng)初級中學初三同學識別化肥的探究活動.他們從家中拿來了五種化肥.分別是硫酸鉀.氯化鉀.碳酸氫銨.氯化銨和硝酸銨. 第一步:稱取五種化肥各10g.分別研細. 第二步:取上述化肥各少量.分別加入少量熟石灰粉末.混合研磨.能嗅到氣味的是三種銨鹽.將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學方程式填寫完整: 2NH4NO3+ ＝ +2NH3↑+2H2O. 第三步:另取三種銨鹽各少量.分別盛于三支試管中.均滴入少量鹽酸.無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨.有氣泡放出的是碳酸氫銨.反應(yīng)的化學方程式: NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+ + . 第四步:另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別.寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: . 第五步:取兩種鉀鹽.分別在試管中配成溶液.各滴入幾滴氯化鋇溶液.生成白色沉淀的鉀鹽是 .無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 . 解析 本題以探究性實驗的形式重點考查了對銨根離子.氯離子.硫酸根離子鑒定原理和方法. 答案:Ca(OH)2,Ca(NO3)2,CO2↑,H2O,NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3,K2SO4,KCl. 例7:有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品.經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%.那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是(括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù))( ) A．(NH4)2SO4(21%) B． NH4HCO3(18%) C． CO (NH2)2(47%) D． NH4Cl(26%) 解析 本題考查了硝酸銨樣品中雜質(zhì)的推斷.對于混合物組成的確定可以運用平均組成法.該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%.而硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:×100%＝35%＞20%.則雜質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)一定小于20%.故樣品中一定含有的物質(zhì)為NH4HCO3. 答案:B 例8:(2004年·廣西南寧市課改實驗區(qū))氮肥能促使作物的莖.葉生長茂盛.葉色濃綠.某同學發(fā)現(xiàn)她家花盆中的花草生長遲緩.便施用了一種氮肥.右圖是該氮肥包裝標簽的部分文字.試根據(jù)相關(guān)信息計算: (1)這種氮肥共含有多少種元素? (2)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量是多少? (3)這種氮肥的純度(即化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù))是多少? 解析 本題以標簽的形式呈現(xiàn)了碳酸氫銨的信息.要求根據(jù)提供的信息和數(shù)據(jù)進行有關(guān)的計算.從分子式來看.碳酸氫銨含有四種元素,其相對分子質(zhì)量為:14+1×4+1+12+16×3＝79,由于碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:×100%＝17.72%.故碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為:×100%＝94.8%. 答案: 79 (3)94.8% [常見誤區(qū)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：
 
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（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為
 
；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
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梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：________；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為________；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

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梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：______；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為______；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

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梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（己知銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：______ 2CuO，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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海水是巨大的資源寶庫，如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：精英家教網(wǎng)
（1）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是
 
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（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
，其基本反應(yīng)類型為
 
．用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有
 
（任答一點）．
（3）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），試寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
；此反應(yīng)能夠發(fā)生是因為
 
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（4）寫出海水“制堿”的化學方程式
 
、
 
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