生活是化學(xué)的源泉,下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（    ）

A．2008年 6月1日起，在全國(guó)范圍內(nèi)將禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料。“限塑令” 從一定程度上控制了環(huán)境的“白色污染”蔓延

B．纖維素和羊毛水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C．在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)

D．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，它具有強(qiáng)度高、耐高溫、耐腐蝕的優(yōu)良性能

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（ ）
A．2008年 6月1日起，在全國(guó)范圍內(nèi)將禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料．“限塑令”從一定程度上控制了環(huán)境的“白色污染”蔓延
B．纖維素和羊毛水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)
D．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，它具有強(qiáng)度高、耐高溫、耐腐蝕的優(yōu)良性能

工業(yè)上以石油裂解氣E為原料，通過下列化學(xué)反應(yīng)制取1，3-丙二醇．已知E能使高錳酸鉀溶液褪色．同溫同壓下，E的密度是HΡ的21倍．核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為1：2：3．下列關(guān)于E的敘述不正確的是（ ）

A．E的相對(duì)分子質(zhì)量為44
B．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHΡ=CHCH?
C．E分子中所有的碳原子在同一平面內(nèi)
D．反應(yīng)①是將E通入溴的四氯化碳溶液中

（15分）納米級(jí)Cu₂ O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu₂O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。

已知：N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)₂(s)CuO(s)+H₂O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu₂O(s)+O₂(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu₂O的熱化學(xué)方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，則陽極反應(yīng)式為：                                。

④還可采用Na₂SO₃還原CuSO₄法：將Na₂SO₃ 和CuSO₄加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用

（2）用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋484 kJ·mol^－1

T₁溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H₂O)＝                        ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ；若T₂溫度下K＝0.4，T₁          T₂（填>、<、=）

②右圖表示在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H₂的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t₁時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>       ，t₂時(shí)改變的條件可能為               ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                 ；

③用以上四種方法制得的Cu₂O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A．方法③、④制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高

B．方法④制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有

D．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度