Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2 mol HNO₃作氧化劑時(shí)，恰好把0.4 mol Fe氧化為Fe²⁺，則HNO₃將被還原成

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響．

(1)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L^－1　H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入________(寫(xiě)化學(xué)式)．

(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式________．t₁時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是________．

(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)：

　　假設(shè)一：溶液的pH；

　　假設(shè)二：溫度；

　　假設(shè)三：鐵粉顆粒大小；……．

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．(已知：溶液中的NO₃^－濃度可用離子色譜儀測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：________．

(4)氮的氧化物是造成大氣污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O　6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³ g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)?/SPAN>．吸收后氨水密度為0.980 g/cm³．

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))________．