29．已知A.B.C.D.E.F都是短周期的元素.它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同.而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍.C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物.E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1.F在本周期元素中原子半徑最小.則: (1)A.B.C.D.E.F的名稱分別是 . (2)在A至F中任選元素.寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式 .寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 . (3)由B和D組成.且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是 . 該化合物分子中B原子的雜化方式為 (4)E和F形成的化合物為 晶體 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．

(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，該化合物分子中B原子的雜化方式為________

(4)E和F形成的化合物為________晶體．

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．

(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，

該化合物分子中B原子的雜化方式為________

(4)E和F形成的化合物為________晶體．

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[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

 （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                             。

 （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為           （填元素符號）。

 （3）D元素與氟元素相比，電負性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為        。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是          。

（5）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在         。

  a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵

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[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．（答題時用ABCDE對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為______，其中心原子采取的雜化形式為______，分子中含有______個σ鍵，______π鍵．
（2）寫出化合物DC的電子式______，E原子的核外電子排布式______．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為______．
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于______（填晶體類型）．

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[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，屬于
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
；
（4）晶體熔點：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
？

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