18．下列說法正確的是 A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞.溶液變紅色 B．Al3+.NO3-.Cl-.CO32-.Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水.都是電解質(zhì) D． 分別于等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí).消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同 答案:A 解析:Na2CO3溶液中存在CO32-的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-.使溶液顯堿性.因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色.故A選項(xiàng)正確.B選項(xiàng)中pH=2的溶液顯酸性.弱酸跟陰離子CO32-不能存在,C選項(xiàng)中的乙醇不是電解質(zhì).只有乙酸是電解質(zhì),HCl是一元酸而H2SO4是二元酸.因此等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2. 19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是 A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物.可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊.可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點(diǎn)很高.可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液.可制得金屬鎂 答案:D 解析:A項(xiàng).明礬凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.利用Al(OH)3的吸附性進(jìn)行凈水,B項(xiàng).是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用.從而可減緩船體的腐蝕速率,氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃.可用于制作耐高溫材料,電解MgCl2飽和溶液.發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑.不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂.電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂.發(fā)生的反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑. [考點(diǎn)分析](1)物質(zhì)的水解反應(yīng).以及水解反應(yīng)的用途,(2)常見生活常識(shí)的原理,(3)常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途,(4)常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式. 20．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 A．向碘水中滴加CCl4.振蕩靜置后分層.CCl4層呈紫紅色.說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀生成.說明BaSO3難溶于鹽酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液.KMnO4溶液褪色.說明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl.KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液.振蕩.沉淀呈黃色.說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp 答案:AD 解析:A項(xiàng).是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)---萃取實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的.在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀.因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸,C項(xiàng)只能說明Fe2+具有還原性.因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性.常做氧化劑.D項(xiàng).沉淀呈黃色.說明沉淀是AgI.也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大. [考點(diǎn)分析] ①重要試驗(yàn)的操作過程.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.結(jié)論和解釋應(yīng)牢記, ②Ksp的運(yùn)用. 21．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．室溫下.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C．Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c D．25℃時(shí).pH=4.75.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH.CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)＜c+c(H+) 答案:AC 解析:B項(xiàng).NaHCO3溶液中.OH-是由HCO3- 水解和水的電離所出成的.但是這些都是微弱的.HCO3- 的濃度永大于OH-濃度.故錯(cuò),D項(xiàng).由電荷守恒有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c.將兩式中的c(Na+) 消去.可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c.所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c= c(H+)-c(OH-).因?yàn)閜H=4.75.故c(H+)-c(OH-)>0.所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為 > .故錯(cuò). [考點(diǎn)分析] ①混合溶液中離子濃度的關(guān)系.電荷守恒. ②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系 ③電離和水解的相互關(guān)系 ④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

    ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

    下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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