24．某溫度下.相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀.平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.據(jù)圖判斷正確的是學(xué)科 A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C．a(chǎn)點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 答案:B 解析:本題以醋酸為例考查了弱電解質(zhì)的電離平衡.II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線,溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度.b點的H+濃度大.導(dǎo)電性強,KW的大小只取決于溫度,相同pH值的鹽酸和醋酸.醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度.稀釋到相同體積時.醋酸濃度. 25．25 ℃時.濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體.恢復(fù)到原溫度.c(CO33-)均增大 答案:C 解析:相同濃度時.Na2CO3的堿性強于NaHCO3.C項錯. 26．下列敘述正確的是 A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀釋后.恢復(fù)至原溫度.pH和Kw均減小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中.c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體.溶液中c(S2-)下降 答案:D 解析:A項.苯酚鈉為堿性溶液.故錯,B項.溫度不變.則Kw是不變的.錯,C項.pH=5即代表溶液中c(H+)均為10-5mol/L.錯.D項.Ag2S比AgCl更難溶.故加入S2-會與溶液中的Ag+結(jié)合的.正確. 27．已知室溫時.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離.下列敘述錯誤的是: A．該溶液的pH=4 B．升高溫度.溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 答案:B 解析:根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1.所以pH=4,因HA在水中有電離平衡.升高溫度促進平衡向電離的方向移動.所以c(H+)將增大.pH值會減小,C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K==1×10-7 .所以C無錯誤.c(H+)=10-4 mol·L-1 .所以c(H+.水電離)= 10-10 mol·L-1.前者是后才的106倍. 28．在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中.滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液.生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示.則該氯化物中金屬元素的化合價為: A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案:C 解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx MClx -- x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 【查看更多】

 

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（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。

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（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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