29． 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料.利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下: 某軟錳礦的主要成分為MnO2.還含有Si.Al和Cu等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表.回答下列問題: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4.酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)濾渣A的主要成分是 . (3)加入MnS的目的是除去 雜質(zhì). (4)堿性鋅錳電池中.MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 . (5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 . 答案: (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-) (5)鋅.二氧化錳 解析:考查學(xué)生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握.書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中.準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容.并與已有知識模塊整合.重組為新知識模塊的能力.由反應(yīng)流程可知:在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+.此外溶液中的還有Zn2+和Al3+.當(dāng)調(diào)pH至5.4時.只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會完全沉淀.故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS .ZnS更難溶所以會轉(zhuǎn)化為CuS .ZnS沉淀而除去Cu2+ Zn2+. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年廣東化學(xué)·24）（10分）


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。

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