建議課前以小組為單位活動.對下列內(nèi)容進(jìn)行查閱和討論. 活動設(shè)計1:認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)原理 可供討論的問題和教學(xué)設(shè)計意圖如下: 活動設(shè)計2:簡化后的有效碰撞模型.活化分子和活化能 要求學(xué)生簡要回答下列問題: 活動設(shè)計3:化學(xué)反應(yīng)原理的重要領(lǐng)域--關(guān)于催化劑的研究 要求學(xué)生填寫下表: 教學(xué)資源1. 化學(xué)反應(yīng)的活化能 實驗證明.只有發(fā)生碰撞的分子的能量等于或超過一定的能量Ec時.才可能發(fā)生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子稱為活化分子. 在一定溫度下.將具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)對分子能量作圖.如圖1所示.從圖中可以看出.理論上來說.反應(yīng)物分子的能量可以從0到∞.但是具有很低能量和很高能量的分子都很少.具有平均能量E的分子相當(dāng)多.這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖.叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖. 圖1 等溫下的分子能量分布曲線 圖1中.E表示分子的平均能量.Ec是活化分子具有的最低能量.能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能. 不同的反應(yīng)具有不同的活化能.反應(yīng)的活化能越低.則在指定溫度下活化分子數(shù)越多.反應(yīng)就越快. 圖2 不同溫度下分子能量分布曲線 不同溫度下分子能量分布是不同的.圖2是不同溫度下分子的能量分布示意圖.當(dāng)溫度升高時.氣體分子的運動速度增大.不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加.更重要的是由于氣體分子能量增加.使活化分子百分?jǐn)?shù)增大.圖2中曲線t1表示在t1 溫度下的分子能量分布.曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分布(t2>t1).溫度為t1時活化分子的多少可由面積A1反映出來,溫度為t2時.活化分子的多少可由面積A1+A2反映出來.從圖中可以看到.升高溫度.可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大.從而使反應(yīng)速率增大. 一個化學(xué)反應(yīng)體系的活化能Ea.通常是通過溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響來測定的.其關(guān)系式為阿累尼烏斯方程.即: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個編號）

�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

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（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

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（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3molH2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中______（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是______．（按前后順序填）
a．過濾洗滌　　 b．蒸發(fā)濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　　d．灼燒　　e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、______、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是______．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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