有效碰撞.活化分子.活化能.催化劑 【查看更多】

 

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下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高溫度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快C、對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D、催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

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根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。

如上圖所示29815 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式______________________________________________；

（2）在圖中曲線_____________（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500 ℃，20—50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是_____________；

A降低反應溫度，讓反應向著有利氨氣生成的方向進行

B升高反應溫度，讓更多的分子變成活化分子

C尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

（4）在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應。當反應達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中正確的是______________（填編號）。

編號

起始狀態(tài)/mol

N2

H2

NH3

①

2

0

2

②

25

15

1

③

8/3

2

2/3

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有效碰撞概念模型是研究化學反應速率的基礎．下列說法中正確的是（　�。�
A、升高溫度，有效碰撞次數(shù)增加B、發(fā)生有效碰撞時，不一定發(fā)生化學反應C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D、加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)不變

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下列有關活化分子的說法中不正確的是

A．具有一定能量、能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．當活化分子沿著一定的空間取向相互碰撞時才能發(fā)生有效碰撞

C．只要外界條件的改變引起活化分子數(shù)的增多就能加快反應速率

D．升高溫度和使用適當?shù)拇呋瘎┒寄芴岣呋罨肿拥陌俜謹?shù)

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下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是（　 ）

A、增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)

B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

C、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)

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