化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是 1)化學(xué)反應(yīng)與能量的問題 2)化學(xué)反應(yīng)的速率.方向及限度的問題 3)水溶液中的離子反應(yīng)的問題 4)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3﹣
Cl﹣
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
 （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實驗方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達到最大時，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
2
2
 mol．

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某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（：NO2  21℃；-NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為
E→D→F
E→D→F

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是
排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化
排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是
D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色
D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉開關(guān)將燒瓶拿出后的現(xiàn)象為
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
給出合理的解釋
燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺
燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為
a
4
mol＜n＜
a
2
mol
a
4
mol＜n＜
a
2
mol
．

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某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Cu2+
pH范圍
2.2～3.2
5.5～9.0
4.1～5.0
5.3～6.6
請回答下列問題:
(1)加入H2O2的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至　　　　。
(2)寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:                                      。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是                      　　　。
(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　                   。

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某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（：NO2　21℃；-NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為______
（2）反應(yīng)前先通入N2目的是______
（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是______
（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉開關(guān)將燒瓶拿出后的現(xiàn)象為______給出合理的解釋______
（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為______．

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