基本概念 1)什么是有效碰撞? 引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞.分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件.有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件.某一化學反應的速率大小與.單位時間內有效碰撞的次數(shù)有關 2)什么是活化分子? 具有較高能量.能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子.但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞.有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關. 3)什么是活化能? 活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能.如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關. 活化能的大小是由反應物分子的性質決定.活化能越小則一般分子成為活化分子越容易.則活化分子越多.則單位時間內有效碰撞越多.則反應速率越快. 4)什么是催化劑?催化劑是能改變化學反應的速率.但反應前后本身性質和質量都不改變的物質.催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高. )歸納總結:一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程? 課堂思考題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列有關化學基本概念正確的是（　�。�

A．氧化還原的本質是存在電子的轉移（得失或偏移）

B．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應

C．依據(jù)化合物在水溶液中的導電能力強弱，將化合物分為強電解質和弱電解質

D．溶液與膠體的本質區(qū)別是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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下列有關化學基本概念正確的是

A. 氧化還原的本質是存在電子的轉移（得失或偏移）

B. 有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應

C. 依據(jù)化合物在水溶液中的導電能力強弱，將化合物分為強電解質和弱電解質

D. 溶液與膠體的本質區(qū)別是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象