1．氯氣溶于水達(dá)到平衡后.若其他條件不變.只改變某一條件.下列敘述正確的是 A．在通入少量氯氣.減小 B．通入少量SO2.溶液的漂白性增強(qiáng) C．加入少量固體NaOH.一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水.水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案:D 解析:在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.H2OH++OH-.HClOH++ClO-.A中在通入少量氯氣.平衡右移.生成的次氯酸和鹽酸增多.氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因.次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離.而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響.故該值增大.錯(cuò)誤,B中通入二氧化硫.其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸.漂白性減弱.錯(cuò)誤,C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的.但酸堿性不為中性.應(yīng)為弱酸性.溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等.故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-).但是c(H+)應(yīng)該大于c(OH-).故此等式不成立.錯(cuò)誤,D中加水.即稀釋氯水溶液的酸性減弱.即c(H+)減小.所以水的電離平衡向正向移動(dòng).正確. 【查看更多】

 

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（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                           負(fù)投反應(yīng)                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟              。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                               

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