下列方法，不能用于制備硫酸鋅的是（　　 ）

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)	B．氫氧化鋅和氯化鈉作用
C．氫氧化鋅和稀硫酸作用	D．硝酸鋅和硫酸鈉反應(yīng)

下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是 （  ）                                              

選項	實驗?zāi)康?br />	所用試劑或方法
A	鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體	水
B	區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸	水或小木條
C	除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石	水或稀鹽酸
D	從H2O2溶液制取氧氣的殘余物中分離出MnO2	過濾或蒸發(fā)

（12分）某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸