19．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是 A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng).反應(yīng)速度一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng).降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1.t2時(shí)刻.SO3(g)的濃度分別是c1.c2.則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi).SO3(g)生成的平均速率為 答案:D 解析:催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng).反應(yīng)物濃度未變.反應(yīng)速率不變,降溫.反應(yīng)速率減慢.達(dá)到平衡的時(shí)間增大,D是反應(yīng)速率的定義.正確. 20．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2.因此具有輸氧能力.CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO.37 ℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍.會(huì)使人智力受損.據(jù)此.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．人體吸入的CO越多.與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí).人的智力才會(huì)受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒.其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 答案:C 解析:由反應(yīng)方程式知.K的表達(dá)式正確.A對(duì),CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220.可見其正向進(jìn)行的程度很大.正確.K=.由題意知.K=220.=0.02時(shí).人受損.則c(CO)/c(O2)=9×10-5.C項(xiàng)錯(cuò).D項(xiàng).當(dāng)O2濃度很大時(shí).題中平衡將逆向移動(dòng).從而解救人.正確. 【查看更多】

 

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（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號(hào)）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。

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（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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