(14分) 某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是_________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（本題14分）某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)?

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含        （填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含           所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

（4）結(jié)論

氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                         。

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當(dāng)有33.6L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr₂溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                       。

（本題14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。

在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是        、            和玻璃棒。

（2）步驟中a操作稱為          ，缺少此操作，測得結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.使用無鉛汽油

B.開發(fā)新的無鉛燃料www.ks5u.com

C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車

D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

(14分) 某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是_________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L^－1。

Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。