隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）為探究用CO
2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO
2和3molH
2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO
2（g）+3H
2（g）
CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49．0kJ/mol 測(cè)得CO
2和CH
3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H
2）=_________mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH
3OH）/n（CO
2）增大的是_____________．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H
2O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO
2和3molH
2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）
△H=-93．4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N
2、H
2和NH
3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是
_______________。
（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________________．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由_________________________________________．
