原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物。

（1）寫(xiě)出Y₂O₂的電子式              ；其中含有的化學(xué)鍵是             

（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）：

                                    ；

（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）；

                          ；

（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）            >           >           

（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點(diǎn)為800℃。

①YH晶體類型是                 

②YH能與水反應(yīng)放氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式              

③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）    L。

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；

（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為          。標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

（3）元素Y常見(jiàn)的同素異形體有                 。 Y最高價(jià)氧化物中的化學(xué)鍵類型為          。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見(jiàn)的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂(g)和H₂O(l)時(shí)放熱55.6kJ，試寫(xiě)出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學(xué)式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                                   。

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；

（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為          。標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

（3）元素Y常見(jiàn)的同素異形體有                。 Y最高價(jià)氧化物中的化學(xué)鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見(jiàn)的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂(g)和H₂O(l)時(shí)放熱55.6kJ，試寫(xiě)出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               

                                                                                  。

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                          。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學(xué)式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                                   。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物。
（1）寫(xiě)出Y₂O₂的電子式             ；其中含有的化學(xué)鍵是            
（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）；
                      ；
（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）           >          >           
（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點(diǎn)為800℃。
①YH晶體類型是                
②YH能與水反應(yīng)放氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式             
③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）   L。