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元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果 (1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1.2號元素外.最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化 (2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素.從左到右.原子半徑減小 .如:Na Mg Al Si P S Cl,C N O F (3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加.最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù) ,最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 . (4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期.從左到右元素的金屬性逐漸減弱.元素的非金屬性逐漸增強 Na Mg Al Si P S Cl 金屬性:Na＞Mg＞Al 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性:Cl＞S＞P＞Si. (5)①元素的金屬性越強.最高價氧化物對應的水化物堿性越強.反之也如此.金屬性:Na＞Mg＞Al.氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3. ②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強 .反之也如此. 非金屬性:Si <P< S< Cl.H3PO4是弱酸.H2SO4是強酸. HClO4是最強酸,H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強.形成的氫化物越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 【查看更多】

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為

4

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列說法正確的是

ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預測：酸性強弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為

4

；在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應的限度

小

（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列說法不正確的是

c

（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為周期族。根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________；在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據(jù)元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

（4）下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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