Cu(NO₃)₂是重要的化工原料�；卮鹣铝泄�業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的幾個問題。
（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO₃)₂晶體，甲、乙兩同學分別設(shè)計實驗方案如下：
甲：Cu  Cu(NO₃)₂         乙：Cu  CuO Cu(NO₃)₂
①從綠色化學的角度分析，        同學的方案更合理，此同學可節(jié)約2mol／L的稀硝酸        mL；
②乙同學實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇
         方案（填字母序號）。

③有下述裝置（如下圖），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號）         。
（a）增重64g   （b）減重64g   （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下圖裝置加熱Cu(NO₃)₂固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學方程式：             ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是                            。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為                                     。