任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問題.特別是化工生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)時(shí).都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如何.所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目.在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題.同一個(gè)問題可能從不同角度來考查,另外.除直接考查基本知識外.還增加了考查學(xué)生分析問題能力和應(yīng)用知識能力的題目.考查的主要知識點(diǎn)有:①利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算,②反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系,③根據(jù)濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑.顆粒大小.光等外界條件的改變.定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化.近幾年的命題出現(xiàn)了通過化學(xué)反應(yīng)速率測定的方法考查數(shù)學(xué)處理能力等趨勢.考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解.對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識.以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡單計(jì)算. 解題時(shí)應(yīng)注意從對基本概念和基本規(guī)律的理解入手.要靈活.不能生搬硬套.如: (1)從如下幾個(gè)方面加深對反應(yīng)速率概念的理解.①化學(xué)反應(yīng)速率概念中單位時(shí)間內(nèi)的變化值只能是濃度變化值.不是物質(zhì)的量的變化值.因此在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí).要同時(shí)注意反應(yīng)物的體積.反應(yīng)的時(shí)間和反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化.②把化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來.明確以下相等的比例關(guān)系.即在化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比=用各物質(zhì)表示的該化學(xué)反應(yīng)在一定時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比.在具體計(jì)算中.要靈活應(yīng)用上述關(guān)系式.既要會依化學(xué)方程式判斷各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系是否正確.又要能由各物質(zhì)在反應(yīng)中的濃度變化值寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.并會判斷反應(yīng)是否可逆. (2)外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.要注意以下幾點(diǎn):①當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí).逆反應(yīng)速率也必然隨之增大.絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小.②固體或純液體量的改變不會引起其濃度改變.所以它的量的改變不會引起反應(yīng)速率的變化.③對于沒有氣體參加的反應(yīng).壓強(qiáng)改變.一般不會引起體積的變化.對濃度也沒影響.所以壓強(qiáng)改變不會影響其化學(xué)反應(yīng)速率.壓強(qiáng)對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率的影響.實(shí)質(zhì)上是指對容器體積的改變.引起氣體濃度的改變.從而影響反應(yīng)速率.不要誤認(rèn)為只要體系壓強(qiáng)增大.反應(yīng)速率一定增大. ［例題］將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A2C(g) 若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1.現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1 其中正確的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析:本題是考查物質(zhì)濃度表示法.用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識點(diǎn).所以考查內(nèi)容的知識容量較大. 解題時(shí)先利用所給條件列出反應(yīng)式: 2A === 2C(g) 起始濃度 mol·L-1 =2 =1 0 2 s時(shí)濃度 mol·L-1 2-0.6=1.4 1-=0.7 0.6 利用算出的數(shù)據(jù).就可以對提問進(jìn)行分析. ①依據(jù)反應(yīng)的平均速率的定義可知 ②同理可知 ③依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義可知 ④2 s時(shí)B的濃度為0.7 mol·L-1 檢查4個(gè)選項(xiàng).只有①④正確.B項(xiàng)正確. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

浙江要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份．下列措施或說法不正確的是（　　）

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下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了

B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)

C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了

 

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下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的程度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了

B.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)

C.可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了

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浙江要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份。下列措施或說法不正確的是

A．火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理，積極開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電

B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染

C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放

 

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下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的程度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了

B.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)

C.可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了

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