元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布.原子半徑.主要化合價.金屬性.非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
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（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)В?869年，俄國化學(xué)家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動．人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表．

二十世紀(jì)以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來，科學(xué)家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

(1)

門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？________．

[　　]

A．

原子序數(shù)的遞增

B．

相對原子質(zhì)量的遞增

C．

核外電子排布

D．

質(zhì)子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測了許多事實，你認(rèn)為最可能的原因是什么？

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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
B．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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