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同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布電子層數(shù)相同.最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑原子半徑依次減小 - (3)主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 - (4)金屬性.非金屬性金屬性減弱.非金屬性增加 - (5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢 -- - (6)氫化物的化學(xué)式 -- SiH4 PH3 H2S HCl - (7)與H2化合的難易 -- 由難到易 - (8)氫化物的穩(wěn)定性 -- 穩(wěn)定性增強(qiáng) - (9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 - 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 - (11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸 - (12)化規(guī)律堿性減弱.酸性增強(qiáng) - 第ⅠA族堿金屬元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素.位于周期表左下方) 第ⅦA族鹵族元素:F Cl Br I At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素.位于周期表右上方) ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法: --①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難),②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱),③相互置換反應(yīng)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu. --①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng),②生成的氫化物穩(wěn)定,③最高價(jià)氧化物的水化物,④相互置換反應(yīng)2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2. (Ⅰ)同周期比較: 金屬性:Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng):從易→難堿性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性:Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從難→易氫化物穩(wěn)定性:SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性:H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 (Ⅱ)同主族比較: 金屬性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 與酸或水反應(yīng):從難→易堿性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性:F＞Cl＞Br＞I 單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從易→難氫化物穩(wěn)定:HF＞HCl＞HBr＞HI (Ⅲ) 金屬性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性:Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ 非金屬性:F＞Cl＞Br＞I 氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性:F-＜Cl-＜Br-＜I- 酸性:HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子半徑的方法:(1)先比較電子層數(shù).電子層數(shù)多的半徑大. (2)電子層數(shù)相同時(shí).再比較核電荷數(shù).核電荷數(shù)多的半徑反而小. [練習(xí)]1.某粒子含有6個(gè)電子.7個(gè)中子.凈電荷數(shù)為0.則它的化學(xué)符號可能是( ) A.13Al B.13Al C.13C D.13C 【查看更多】

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生無色氣體
④鎂帶與2mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)	（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體
⑤鋁條與2mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)	（E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	（F）生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律

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（2）實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L^-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫序號）
①	B B
②	F F
③	A A
④	D D
⑤	C C
⑥	E E

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S

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（5）請你補(bǔ)充簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．

在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸強(qiáng)于硅酸，則磷非金屬性強(qiáng)于硅

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某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量	E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙②

燒杯

③

試管

④

試管

⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl₃溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)離子方程式）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫字母）	有關(guān)離子方程式
①	B B	Mg+2H₂O（熱水）═Mg（OH）₂+H₂↑
②	A A	2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑ 2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑
③	E E	Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
④	C C	2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
⑤	D D	補(bǔ)全離子方程式 Al³⁺+3OH^-= Al（OH）₃↓ Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-= AlO₂^-+2H₂O AlO₂^-+2H₂O

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱

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某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方
案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表（實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 2，向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水 3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 4，鎂條與amol/L的鹽酸反應(yīng) 5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應(yīng) 6，向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 III．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃 IV．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 VI．生成淡黃色沉淀

請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?!--BA-->

探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律

；
（2）請比較a、b的大小關(guān)系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a

=

b
（3）完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是

鑷子

；
（4）請根據(jù)記錄表填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號：
I

3

I I

1

III

5

IV

4

；
（5）請分別寫出下列實(shí)驗(yàn)方案中各現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

實(shí)驗(yàn)方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)

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（12分）元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是

。

另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了如下的幾種實(shí)驗(yàn)方案：

（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計(jì)成了一個(gè)原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。

并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式。

現(xiàn)象；電極反應(yīng)式

。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計(jì)方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設(shè)計(jì)方法是

。

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Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是

鉛的活動性比鍺和錫都強(qiáng)，易被空氣中的氧氣氧化

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Ⅱ：另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了如下的幾種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計(jì)成了一個(gè)原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖．
并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式．
現(xiàn)象

表面有氣泡產(chǎn)生

；電極反應(yīng)式

2H⁺+2e^-=H₂↑

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（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計(jì)方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設(shè)計(jì)方法是

先用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅

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