某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是（CrCl₃），寫出A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）B裝置有兩個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、．拆去a導(dǎo)管的后果可能是．
（3）U形管C中盛裝的可以是（填序號(hào)）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl₂
（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；寫出相應(yīng)的離子方程式．
（5）E裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，它是，溶液X可以是（填序號(hào)）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿
B	基態(tài)原子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C	元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料
D	第3周期第13列元素
E	基態(tài)原子共有4個(gè)能級(jí)，沒有未成對(duì)電子

（1）A元素基態(tài)原子核外有個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）B元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（3）C元素最簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子的軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．
（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)）．
（5）比較D和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：DE（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl₃（A元素的電負(fù)性大于氯），推測(cè)ACl₃和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．

（2010?寶雞二模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為＞，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．＞（填入相應(yīng)的元素符號(hào)）；
（2）F的核外電子排布式為，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為，分子的空間構(gòu)型為，
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式．

A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對(duì)電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對(duì)電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）；F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構(gòu)型為，元素B與C可以形成化合物C₂B₂中所含化學(xué)鍵類型為．
（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
（4）E單質(zhì)也能在氮?dú)庵腥紵�，產(chǎn)物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．
圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X=．