海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是．
（3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來提取碘的理由是．
（4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機(jī)碘化物的形式存在，若該小組實(shí)驗(yàn)時稱得海帶的質(zhì)量為ag，提取碘的過程中碘損失了m%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為bg，該小組同學(xué)測得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示）．

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是，其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是．
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag⁺ ②Mg²⁺  ③Fe²⁺④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl^-存在的離子是
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是
④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是，溶液質(zhì)量減輕的
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：，
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：．
③向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是
有關(guān)化學(xué)方程式為，．

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列說法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心離子為Cu²⁺
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃中的N原子提供空軌道
（2）寫出 （1）反應(yīng)過程的離子方程式；；
在 （1）得到的溶液中加入乙醇后將析出深藍(lán)色的晶體其化學(xué)式．

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�