(1)m(高溫)=15.6g m=36.9g (2) KNO3和NaCl 15.6g 36.9g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為測(cè)定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

[方案I]  (1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g;

(2)加入過(guò)量鹽酸;

(3)收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。

問(wèn)題:如果稱(chēng)量樣品時(shí),砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)              (偏高、偏低、無(wú)影響)

[方案II](1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;

(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過(guò)量)溶解樣品;

(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。

問(wèn)題1:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)

                                                              。

問(wèn)題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定         (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.需要               B.不需要             C.均可

問(wèn)題3:碳酸鈣純度計(jì)算公式                                  。

[方案III](1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;

(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化,冷卻后稱(chēng)量,質(zhì)量為M′g。

問(wèn)題1:為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”?                 ;

問(wèn)題2:本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                 。

[方案IV](1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;

(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;

(3)過(guò)濾并取濾液;

(4)在濾液中加入過(guò)量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱(chēng)重為M′g。

問(wèn)題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.C、V        B.C′、 V′      C. M′       D. M      

問(wèn)題2:為減少實(shí)驗(yàn)誤差,必要的操作是             (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′ mL

B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C.將步驟(3)所得沉淀洗滌,洗滌液也應(yīng)并入(4)中

D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量其質(zhì)量M′g備用

問(wèn)題3:步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測(cè)定的碳酸鈣純度將       (偏高、偏低、無(wú)影響)。

綜上所述,你認(rèn)為4個(gè)方案中,最好的方案是           ,其它方案的缺點(diǎn)分別是:

方案IV:沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜,容易造成較大誤差;

方案         ;                                               。

方案                                                        。

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化合物X由元素A、B組成,可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維;化合物Y由不同短周期元素C、D組成,是良好的耐熱、耐沖擊材料.
(1)已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,則A在元素周期表中的位置是______.A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)X與純堿高溫熔融時(shí)能生成Z,同時(shí)還生成一種氣體M;將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液.X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是______;M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是______.要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是______.
A.普通玻璃坩堝        B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝         D.鐵坩堝
(3)C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng).一定條件下,Y和水作用生成含D的化合物W,W是一種含有10個(gè)電子的堿性氣體.則Y的化學(xué)式是______.
(4)C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物,兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平)______.

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向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4 mol A、1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g).在高溫下達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3 mol·L-1.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)若容器體積為10 L,反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)平衡,則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______,達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______.

(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)的速率________,容器中D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”).

(3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)>3M(C),溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”).

(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D,溫度保持不變,要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6 mol·L-1,則容器的體積是________L.

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某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn).
(1)用下圖A所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料,不與水反應(yīng)).反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)
肥皂泡破裂,有爆鳴聲
肥皂泡破裂,有爆鳴聲
時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng).寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積,計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率.
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選上圖M,N中的
N
N
裝置
②稱(chēng)取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無(wú)氣體放出.若室溫下氫氣密度約為0.088g/L,最好選用
B
B
規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào))
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
(3)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe,他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中,加入足量的鹽酸,溶解,過(guò)濾.向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,觀察溶液的顏色.在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋?zhuān)ǹ梢圆惶顫M(mǎn)).
現(xiàn)象 結(jié)論與解釋


可能①


可能②

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(2013?臨沂一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符號(hào)).當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L.
(2)實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3,的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開(kāi)分液漏斗上口的活塞,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打開(kāi)分液漏斗上口的活塞,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通入氧氣.試寫(xiě)出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).

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