題目列表(包括答案和解析)
為測(cè)定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。
[方案I] (1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g;
(2)加入過(guò)量鹽酸;
(3)收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。
問(wèn)題:如果稱(chēng)量樣品時(shí),砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì) (偏高、偏低、無(wú)影響)
[方案II](1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過(guò)量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
問(wèn)題1:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)
。
問(wèn)題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.需要 B.不需要 C.均可
問(wèn)題3:碳酸鈣純度計(jì)算公式 。
[方案III](1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化,冷卻后稱(chēng)量,質(zhì)量為M′g。
問(wèn)題1:為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”? ;
問(wèn)題2:本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作 。
[方案IV](1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過(guò)濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過(guò)量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱(chēng)重為M′g。
問(wèn)題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M
問(wèn)題2:為減少實(shí)驗(yàn)誤差,必要的操作是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′ mL
B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液
C.將步驟(3)所得沉淀洗滌,洗滌液也應(yīng)并入(4)中
D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量其質(zhì)量M′g備用
問(wèn)題3:步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測(cè)定的碳酸鈣純度將 (偏高、偏低、無(wú)影響)。
綜上所述,你認(rèn)為4個(gè)方案中,最好的方案是 ,其它方案的缺點(diǎn)分別是:
方案IV:沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜,容易造成較大誤差;
方案 ; 。
方案 ; 。
向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4 mol A、1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g).在高溫下達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3 mol·L-1.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)若容器體積為10 L,反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)平衡,則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______,達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______.
(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)的速率________,容器中D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)>3M(C),溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”).
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D,溫度保持不變,要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6 mol·L-1,則容器的體積是________L.
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現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 | |
可能① |
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可能② |
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△ |
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