化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應(yīng)：
BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列說法不正確的是（　　）

（2009?宿遷模擬）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，其關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．
（2）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti（s）+Cl₂（g）=

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
則Mg 與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式如下：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號(hào)）
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性　④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池的燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．如圖所示：

（1）①圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是、（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%與6%的大小為；
②分別寫出燃料電池B中正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極：，負(fù)極：；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出兩點(diǎn)）：、．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（3）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)

. .

MgCl2(s)△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti(s)+Cl2(g)

. .

1

2

TiCl4(I)△H=-385kJ?mol^-1
寫出Mg與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，反應(yīng)在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因是．