氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是．

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請寫出下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①實驗室制備氯氣；
②工業(yè)制備氯氣；
③工業(yè)制備漂白粉．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說明其原理的化學(xué)方程式是．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？（填“正確”或“不正確”）請說明理由．

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式如下：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

某學(xué)生設(shè)計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②在該反應(yīng)中所利用的濃鹽酸的性質(zhì)是：．（填符號）
a．酸性    b．氧化性   c．還原性    d．堿性    e．易揮發(fā)性
③下列有關(guān)說法正確的是．（以下氣體體積都在標(biāo)狀況下測定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是，其作用是：．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是．
②試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是．