2．熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià).并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2005?吉林）通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題：
  常見(jiàn)的幾種離子   H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)
+1
H
、
+1
Na
、
+2
Mg
、
-1
OH
、
-1
Cl
、
-2
SO4
所能形成化合物的化學(xué)式 酸 堿 鹽
HCl、H2SO4  NaOH、Mg（0H）2   MgCl2、Na2SO4
（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等．
（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的
化合價(jià)
化合價(jià)
可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式．
（3）利用表格中所給內(nèi)容，請(qǐng)你再寫(xiě)出一種鹽的化學(xué)式
MgSO4（或NaCl）
MgSO4（或NaCl）
．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為
Fe2+
Fe2+
．

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64、常見(jiàn)元素及化合價(jià)：
K，Na，Ag，H，+1價(jià)；Ga，Mg，Ba，Zn+2價(jià)Cu，+1或+2價(jià)；Fe，+2或+3價(jià)；S，C，+2，+4或+6價(jià)；
．
常見(jiàn)原子團(tuán)及化合價(jià)：
NH4：+1；PO4：-3
．

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通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題．
常見(jiàn)的幾種離子 H+  Na+  Mg2+ 
OH- Cl-  SO
 
2-
4
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在
化合物中的化合價(jià)
+1
H
 
+1
Na
 
+2
Mg
 
-1
OH-
 
-1
Cl
 
-2
S
O
2-
4
所能寫(xiě)出化合物的化學(xué)式 HCl、
H2SO4		 NaOH、
Mg（OH））2		 MgCl2、
Na2SO4
寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的名稱 鹽酸、
硫酸
氫氧化鈉
氫氧化鈉
、
氫氧化鎂
氫氧化鎂
氯化鎂
氯化鎂
、
硫酸鈉
硫酸鈉
（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等．
（2）由中間兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的
化合價(jià)
化合價(jià)
可以確定相應(yīng)的化合物的化學(xué)式．
（3）根據(jù)表格中所給內(nèi)容，請(qǐng)你再寫(xiě)出一種類(lèi)似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化學(xué)式：
MgSO4或NaCl
MgSO4或NaCl
．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為
Fe2+
Fe2+
．

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（2013?新民市一模）通過(guò)已學(xué)習(xí)知識(shí)的對(duì)比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律．這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題．
常見(jiàn)的幾種離子 H+    Na+    Mg+    O2-     N
O
-
3
  
CO
2-
3
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)
+1
H
  
+1
Na
   
+2
Mg
 
-2
O
    
-1
NO3
  
-2
CO3
所能形成化合物的化學(xué)式 Na2O，MgO，H2O HNO3，H2CO3 MgCO3，NaNO3
（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷數(shù)
電荷數(shù)
相等；
（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出書(shū)寫(xiě)化學(xué)式依據(jù)的原則是：
化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零
化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零
．

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通過(guò)已學(xué)習(xí)知識(shí)的對(duì)比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律．這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題．

常見(jiàn)的幾種離子

H+    Na+    Mg+    O2﹣

對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)

所能形成化合物的化學(xué)式

Na2O，MgO，H2O ，HNO3，H2CO3，MgCO3，NaNO3

 

（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的　   　相等；

（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出書(shū)寫(xiě)化學(xué)式依據(jù)的原則是：　                          　

 

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