酸式鹽和堿反應(yīng)的方程式書寫: 分析與書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的過程首先要從實(shí)質(zhì)入手.酸式鹽與堿反應(yīng)的一個(gè)重要本質(zhì)是中和--在堿溶液存在的條件下.酸式鹽中可以電離出H+.不得不全部電離出來與OH-結(jié)合成水.于是酸式酸根離子就轉(zhuǎn)化為酸根離子.溶液中的酸根離子將首先將能產(chǎn)生難溶物的陽離子沉淀析出.整個(gè)反應(yīng)過程既遵守質(zhì)量守恒又遵守電荷守恒.產(chǎn)物的確定就要根據(jù)酸式酸根中的H+與堿提供的OH-的相對(duì)量決定:如 (1)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2混合: 析:少量.可提供足量.H+可將全部OH-中和: (2)溶液與過量混合 析:過量.則不足.H+只能中和部分OH-: 請(qǐng)?jiān)噷懴铝蟹磻?yīng): (3)少量 (4)過量 (5)少量 (6)過量 答案如下: (3) (4) (5) (6) 注:反應(yīng)中為同種陽離子.因此提供的與是一樣多的.因此“少量 .“過量 已不影響反應(yīng)結(jié)果. [典型例題] [例1] 最近.科學(xué)家研制得一種新的分子.它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu).分子式為C60.下列說法正確的是( ) A. C60是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素異形體 C. C60中含離子鍵 D. C60的式量是720 解析:這是一道信息題.但考查了最基本的概念:單質(zhì)和化合物.同素異形體.離子鍵和共價(jià)鍵等.請(qǐng)同學(xué)們注意題中“分子 “分子式 等關(guān)鍵詞.再加入以上基本概念的準(zhǔn)確掌握.即可順利得出答案. 答案:BD 評(píng)注:本章是非金屬部分不算重要的章節(jié).但就高考題而言.在某些年份占有較大比重.尤其是多以C60.CO2與溫室效應(yīng).新型無機(jī)材料為載體考查了化學(xué)基本理論.基本概念.甚至“3+X 學(xué)科間的綜合 [例2] 鍺酸鉍簡稱BGO.是我國新研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料.其中Ge處于最高價(jià).Bi的價(jià)態(tài)與它跟氯形成的某種共價(jià)氯化物中的價(jià)態(tài)相同.而且在此氯化物中.鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則BGO的化學(xué)式為( ) A. B. C. D. 解析:鍺處于IVA.最高正價(jià)為,鉍的氯化物中能使Bi滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).由于Bi是VA元素.所以.是.為價(jià).再運(yùn)用化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則.確定B選項(xiàng). 答案:B [例3] 120℃.101.3 kPa條件下.有2L.2L.1L.0.5L和1L組成的混合氣體.將混合氣體通過分別放足量Cu粉.C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管.假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng).且不記三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列.問: (1)尾氣是否有可能是單一氣體? .若可能.該氣體是 . (2)原氣體中是否有幾種不可能再存在于尾氣之中? .若有.它們是 . (3)原氣體中是否有幾種一定存在于尾氣中? .若有.它們是 . 解析:解題思路有2條:第一條是按部就班.非常煩瑣,第二條是抓住關(guān)鍵.刪繁就簡.請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真體會(huì): 方法一:因?yàn)镃u.C.CuO三種物質(zhì)排列有6種順序.列出混合氣體6種串連方式的結(jié)果如下: ① 混合氣體 ② 混合氣體 ③ 混合氣體 ④ 混合氣體 ⑤ 混合氣體 ⑥ 混合氣體 從而得出結(jié)論. (1)尾氣不可能是單一氣體.它只可能是H2和CO.或H2O和CO2兩種情況. (2)原氣體中O2.無論是遇到Cu或C.即被耗去.不再出現(xiàn)于尾氣中 (3)最后得到的尾氣只有兩種可能組合.還原性的CO和H2.或氧化性的CO2和H2O.所以不能說尾氣中肯定有哪一種氣體. 方法二:仔細(xì)分析Cu的作用只有一個(gè).那就是吸收O2.且吸收完全.而其它過程又不產(chǎn)生O2.O2與CuO不作用.O2與足量C作用產(chǎn)生CO.若先產(chǎn)生.則混合物原來就有.若后產(chǎn)生.試想CO2與C最后亦能產(chǎn)生CO.故對(duì)尾氣無影響.故可將O2.Cu從題中抹去.這樣問題變得簡單起來.只有2種順序: CO.CO2 CO CO2 CO.CO2 CO2 CO 由于該問與體積無關(guān).所以可以不考慮各氣體的體積. 答案:沒有 評(píng)注:不忙于作羅列式的6種可能情況.而是仔細(xì)的分析混合氣體中各組份跟3種試劑的反應(yīng)實(shí)質(zhì).敏感地看出8個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).試劑中一個(gè)是氧化劑.兩個(gè)是還原劑.然后推理.可以大大縮短時(shí)間.在兼有難度和速度的高考中.時(shí)間也是不可忽視的因素. [例4] 1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是形如足球狀的多面體.如圖所示: 該結(jié)構(gòu)建立基于以下考慮: (1)C60分子中每個(gè)碳原子只能跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵, (2)C60分子中只含有五邊形和六邊形, (3)多面體的頂點(diǎn)數(shù).面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理: 頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2 據(jù)上述可推知.C60中有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形.C60分子中所含雙鍵數(shù)為30. 回答下列問題: (1)與金剛石相比.熔點(diǎn)較高是 .理由是 . (2)試估計(jì)C60與F2在一定條件下.能否生成C60F60 .并簡述理由 . (3)通過計(jì)算確定C60分子中所含單鍵數(shù)為 . (4)C70分子空間結(jié)構(gòu)與C60相似.通過計(jì)算確定C70分子中的五邊形和六邊形的數(shù)目. 解析: (1)金剛石為原子晶體.而C60為分子晶體.所以肯定是金剛石熔點(diǎn)高. (2)可能.只要是F2與C60在一定條件下完全加成即可.因?yàn)橐呀?jīng)告訴了C60中有30個(gè)雙鍵.由烯烴加成原理可推知這是可能的. (3)有2種方法: 一:共有60個(gè)C原子.每個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵.而每個(gè)共價(jià)鍵又是兩個(gè)C原子共同參予構(gòu)成.所以在C60中共有共價(jià)鍵數(shù):.由其結(jié)構(gòu)知共價(jià)鍵數(shù)即棱邊數(shù).共有90個(gè)共價(jià)鍵.其中有30個(gè)雙鍵.所以單鍵為60. 二:利用歐拉定理:棱邊數(shù).求得棱邊數(shù)為90.即單雙鍵共為90.所以單鍵為60. (4)設(shè)共有五邊形個(gè).六邊形個(gè). 解得 答案:可能,略 (3)60 (4)五邊形12個(gè).六邊形25個(gè). [模擬試題] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

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2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍?切哈諾夫、阿夫拉姆?赫什科和美國科學(xué)家歐文?羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解．關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B、向蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4濃溶液，會(huì)使其變性C、天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D、氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

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“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是（　�。�

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下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al          ②Al2O3       ③Al（OH）3      ④NaHCO3．

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下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（    ）

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

 

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