1．[化學-化學與技術] 工業(yè)上對海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如右圖所示. (1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 .電解槽中的陽極材料為 . (2)本工藝流程中先后制得Br2.CaSO4和Mg(OH)2.能否按Br2.Mg(OH)2.CaSO4順序制備? 原因是 . (3)溴單質在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多.四氧化碳與水不互溶.故可用于萃取溴.但在上述工藝中卻不用四氧化碳.原因是 . 答案:(1)陽離子(或Na+) 鈦 2.則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀.產品不純. (3)四氯化碳萃取法工藝復雜.設備投資大,經濟效益低.環(huán)境污染嚴重. 解析:(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時采用的陽離子交換膜只允許Na+通過.隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過.則二者均允許通過的離子或分子共同的是陽離子(或Na+).電解槽中用來做陽極的是鈦或石墨. (2)硫酸鈣是微溶性的物質.如果先反應生成氫氧化鎂.加入石灰水生成氫氧化鎂沉淀的同時.過量的Ca(OH)2會生成硫酸鈣沉淀.造成產品中有雜質.使產品不純. (3)用四氯化碳萃取溴時需要的工藝復雜.設備投資大.并且四氯化碳會造成環(huán)境污染. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應                           負投反應                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟              。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式                                                    

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                               

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