23． I．某同學(xué)欲測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量.他列出的實(shí)驗(yàn)用品為:硫酸銅晶體試樣.研缽.坩堝.坩堝鉗.酒精燈.三腳架.玻璃棒.藥匙.托盤(pán)天平. 回答下面問(wèn)題: (1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品有 . (2)下面的情況有可能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是 . A．試樣中含有易揮發(fā)的雜質(zhì) B．加熱時(shí)有晶體濺出 ’ C．晶體加熱脫水不完全 D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥 E．硫酸銅受熱分解 Ⅱ．該同學(xué)發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱后變黑.查閱資料得知:硫酸銅在加熱條件下生成CuO.SO2.O2.SO3.現(xiàn)用下圖所示的裝置驗(yàn)證硫酸銅在加熱分解時(shí)有SO2產(chǎn)生.并測(cè)量產(chǎn)生的O2的體積. 試填寫(xiě)下列空白: (1)硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式 為 . (2)裝置B的作用是 . (3)停止加熱時(shí).測(cè)量收集到的氣體體積必須包括以下幾步: ① , ②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同, ③讀取量筒內(nèi)氣體的體積. (4)Y為族元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì).將Y和SO2分別通人品紅溶液.都能使品紅溶液褪色.則Y的化學(xué)式為 ,簡(jiǎn)述區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過(guò)濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉______；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬______；
（4）除去水中的Na+、S數(shù)學(xué)公式、Cl-等雜質(zhì)______；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl______．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無(wú)水硫酸銅）
請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）______．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=______KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過(guò)濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無(wú)水硫酸銅）
請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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