15．下列敘述正確的是 A. 濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) B. 某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A = H++HA-.HA- ≒H++A2- 則NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C. pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合: c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 常溫下.10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液與40 mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合.當(dāng)溶液中的Ba2+.SO42-均恰好完全沉淀.若混合后溶液的體積為50 mL.則溶液pH=11 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

[　　]

A．產(chǎn)生氣體體積：①＝②

B．電極上析出固體質(zhì)量：①＜②

C．電極反應(yīng)式：

　　①中陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

　�、谥胸�(fù)極：2H+＋2e－＝H2↑

D．溶液的pH變化：①減��；②增大

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個(gè)反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個(gè)反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為

0.1mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽

水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B．電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式：①陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②陰極：2H＋＋2e－===H2↑

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如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

(  )

A. 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B. 電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②

C. 溶液的PH變化：①增大，②減小

D. 電極反應(yīng)式：①陽(yáng)極：40H－－4e—2H2O＋O2②陰極：2H＋＋2e—H2↑

 

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