（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用       來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應的離子方程式                                  。

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液裝入      （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：        

                                                   。當____                   

                                                     ，證明達到滴定終點。

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據如下。

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	1.10	21.10

 

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為       mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為                    。

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是            。

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

 

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用　  來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A  　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式　                             　．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當　                ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據如下．

序號	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	0．00	20．10
2	1．00	20．90
3	0．00	21．10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為　  　mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　  　。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　   　。
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂ 氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45⁰C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：
（1）儀器b的名稱是                                ；
（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是                                   ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是                                      。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結構式是                              。
（5）下列有關抽濾的說法中，正確的是        。
A．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關實驗
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

 
則該產品的純度是    ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是       。
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
B．滴定終點時俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
E．滴定時震蕩錐形瓶較劇烈