(1)兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)兩強(qiáng)堿等體積混合 混合后的pH=大的-0.3 (3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí).酸堿不論強(qiáng)弱.誰大誰過剩.溶液呈誰性. (4)酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7 (5) pH 減小一個(gè)單位.[H+]擴(kuò)大為原來的10倍. PH增大2個(gè)單位.[H+]減為原來的1/100 (6)稀釋規(guī)律:分別加水稀釋m倍時(shí).溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m ,但弱酸中c(H+)減小 小于m倍.故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸. 例1.求下列溶液的pH: (1)某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L ①求此溶液的pH②用水稀釋到原來體積的100倍 ③再繼續(xù)稀釋至104倍 (2)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合 (3)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合 (4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合 解析:(1)① c(H+)=0·005mol/L×2=0·01 mol/L . pH=-lg10-2=2 ② c(H+)=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L . pH=-lg10-4=4 ③ pH=7(強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會(huì)變成堿!) (2)c(H+)==5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3 (強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍.所以10-5可以忽略不計(jì)) (3)因?yàn)槿芤撼蕢A性c(OH-)==5×10-3 c(H+)==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7 (4)NaOH中c(OH-)=10-2 mol/L HCl中c(H+)=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng).堿過量.反應(yīng)后溶液呈堿性.所以反應(yīng)后c(OH-)==5×10-3 c(H+)==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7 例2.某溫度下純水的C(H+)=2.0╳10-7mol/L.則此時(shí)C(OH‑)為多少?若溫度不變.滴入稀H2SO4.使C(H+)=5.0╳10-4mol/L.則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少? 答案:,. 例3. 常溫下.將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后.溶液中氫離子濃度最接近(D)A. B. C. D. 例4.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合.所得溶液的pH=11.則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 答案:D 例5.常溫時(shí)某溶液中.測得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L.則對此溶液的下列敘述中.正確的是 A.一定是酸溶液 B.一定是堿溶液 C.可能是pH=3的酸溶液 D.可能是pH=11的堿溶液 例6.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后.溶液的pH為 A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 例7.有PH相等的鹽酸和醋酸().如何通過實(shí)驗(yàn)的方法證明. 解析:經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸.強(qiáng)電解質(zhì).另一為弱酸.弱電解質(zhì).利用二者在電離過程中的區(qū)別.可用稀釋相同倍數(shù)后測pH的方法進(jìn)行鑒別. 答案:取相同體積的兩種酸.加水稀釋10倍.用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸.點(diǎn)在PH試紙上.稍后與比色卡比較.其中PH較小的為醋酸.另一為鹽酸. 練習(xí):1．在250C某稀溶液中.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(CD) A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH可能約為1 D．該溶液的pH可能約為13 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列選項(xiàng)合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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下列選項(xiàng)合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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下列說法正確的是


  1. A.
    將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
  2. B.
    相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
  3. C.
    室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
  4. D.
    0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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下列說法正確的是（   ）

A．將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)

B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大

C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

 

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