描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

表1

表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是               （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度                        B．加水稀釋

     C．加少量的CH₃COONa固體            D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是         

                                                               。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為              。   

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥        mol·L^-1

（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為__    ___>_______。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: ____________。

③ 常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為__    ___>_______。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:  ____________。

③ 常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

 ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 　                       　　 。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 　　   　 范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 　                             　　 。

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 　　　 。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是 　           　　 。

（3）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是 　　　 （填字母）。

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．若將C點時的溶液降溫至 30℃以下，可能析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

（4）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄^＋+NH₂^－，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)。液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是              ；

Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是　                         　　。