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5．化學(xué)平衡 (1)化學(xué)反應(yīng)速率:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 反應(yīng)任一時(shí)刻:v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d 平衡時(shí):v(A)正＝v(A)逆.v(B)正＝v(B)逆.v(C)正＝v(C)逆.v(D)正＝v(D)逆 (2)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ① 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù).故其反應(yīng)速率與固體的用量無(wú)關(guān). ② 一般溫度每升高10℃.反應(yīng)速率增大2-4倍. ③ 壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率. ④ 充入“惰性氣體 :恒溫.恒容:不影響反應(yīng)速率, 恒溫.恒壓:反應(yīng)速率減小. ⑤ 催化劑可同等程度的改變正.逆反應(yīng)速率.影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間.而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率. :只與溫度有關(guān).溫度一定.K為定值.常用于判斷平衡移動(dòng)的方向和平衡時(shí)組分濃度.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算(計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的是組分的平衡濃度). (3)平衡標(biāo)志 ① 宏觀:各組分的濃度相等. ③ 微觀:用同一種物質(zhì)表示的正.逆反應(yīng)速率相等. ③ 其他:如氣體顏色.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)物產(chǎn)率.組分百分含量.氣體密度.氣體相對(duì)分子質(zhì)量等.若平衡移動(dòng)時(shí)該量改變.則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài). (4)平衡移動(dòng)方向 v正＞v逆.平衡正向移動(dòng) ① 改變條件的瞬間: v正＝v逆.平衡不移動(dòng) v正＜v逆.平衡逆向移動(dòng) 因此.化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)的過(guò)程有關(guān).是過(guò)程函數(shù).化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于改變條件瞬間的v正.v逆之間的關(guān)系. ② 濃度熵(Q)法:按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值.然后與平衡常數(shù)進(jìn)行比較. Q＜K.平衡正向移動(dòng) 改變條件的瞬間: Q＝K.平衡不移動(dòng) Q＞K.平衡逆向移動(dòng) (5)等效平衡 ① 恒溫恒容條件下.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.若物質(zhì)的量相等.達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與原平衡等效.此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等,若反應(yīng)前后氣體體積不變.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.物質(zhì)的量與原平衡等比例.達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效.此時(shí)各組分濃度不等.百分含量相等. ② 恒溫恒壓條件下.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.物質(zhì)的量與原平衡等比例.達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效.此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等. ③ 等效平衡的構(gòu)建:當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時(shí).該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大.同時(shí)由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加.使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大.兩個(gè)因素同時(shí)影響化學(xué)平衡.需構(gòu)建等效平衡來(lái)比較轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量. 一般思路為:先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡(即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變).然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器體積與原平衡時(shí)相同.通過(guò)壓強(qiáng)改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況對(duì)轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷. 注意:構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量.而不能判斷平衡移動(dòng)的方向.平衡移動(dòng)是過(guò)程函數(shù).應(yīng)通過(guò)改變條件瞬間正.逆反應(yīng)速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;

(2）A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；

(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________;

(5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”）。

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反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;

(2) A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_________,采取的措施是________;

(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; Ks5u

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反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC( g) (△H<0) 在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在 I、Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列推斷合理的是

[ ]

A．化學(xué)方程式中，a：b：c=1：2：3
B．物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率按從大到小的排列次序?yàn)関I(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的轉(zhuǎn)化率最小的是aI(B)
D．第Ⅱ階段的反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段的反應(yīng)溫度（T₃）的大小關(guān)系為T₂< T₃

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aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，瞬時(shí)速率為速率常數(shù))，又為化學(xué)平衡常數(shù))．在2L體系中加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂且500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為50％，則：