銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料．
（1）銅原子的核外電子排布式是．
（2）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為．   
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有（填序號(hào)）．
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價(jià)鍵        D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有σ鍵和π鍵．

（2013?江蘇三模）研究證明，F(xiàn)e、Fe²⁺、Fe³⁺易與CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅會(huì)使合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒．
①Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子基態(tài)的電子排布式：．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有（填字母）．
A．離子鍵　B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
②常溫下Fe（CO）₅呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體的類(lèi)型為．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為．
（3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K⁺未畫(huà)出）．
①寫(xiě)出與CN^-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：．
②該晶體的一個(gè)晶胞中含有的K⁺的個(gè)數(shù)為．

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)；②A(yíng)g⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時(shí)的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N元素和O元素的第一電離能；⑥H原子和H⁺離子的半徑．

（2012?菏澤二模）（1）Fe²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為．
（2）羥胺（NH₂OH）中采用sp³雜化的原子有，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的．
（3）Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖1）中，配位數(shù)為．
（4）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為．