32．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 答案:A 解析:除雜方法要操作簡便.效果好.不帶來新的雜質(zhì).保留非雜質(zhì)成份.溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. 33．用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物.把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中.得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g.則此鉛氧化物的化學(xué)式是: A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 答案:C 解析:設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy . PbxOy-- y[O]-- yCO-- y CO2-- yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g 所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y = ∶=3∶4 34．在室溫時.下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng).能生成5種鹽的是: A．A12O3.SO2.CO2.SO3 B．C12.A12O3.N2O5.SO3 C．CO2.C12.CaO.SO3 D．SiO2.N2O5.CO.C12 答案:B 解析:題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液 .A中只能生成4種鹽,B生成5種(NaCl.NaClO.NaAlO2.NaNO3.Na2SO4),C中CaO不能生成鹽,D中CO不能成鹽. 35．在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中.滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液.生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示.則該氯化物中金屬元素的化合價為: A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案:C 解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx MClx -- x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 【查看更多】

 

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（09年海南化學(xué)·15）（9分）

Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

請回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為            ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                ；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是                    。

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