1．下列敘述正確的是 A．16 8O2和18 8O2互為同位素.性質(zhì)相似 B．常溫下.pH=1的水溶液中Na+.NO3-.HCO3-.Fe2+可以大量共存 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒.兩者的作用原理相同 D．C △H＞0.所以石墨比金剛石穩(wěn)定 答案:D 解析:A選項(xiàng)中同位素是指中子數(shù)不同.質(zhì)子數(shù)相同的不同核素的互稱.選項(xiàng)中給出的是分子.錯(cuò)誤,B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境.解答時(shí)應(yīng)在離子組Na+.NO3-.HCO3-.Fe2+ 中增加H+.分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存.在氫離子存在時(shí)硝酸根離子和亞鐵離子不能共存.錯(cuò)誤,C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物.而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水.二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒.作用原理不同.錯(cuò)誤,D中此反應(yīng)的△H>0.說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng).也就是金剛石的具有能量大于石墨.物質(zhì)具有的能量越大.該物質(zhì)越不穩(wěn)定.正確. 【查看更多】

 

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（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                           負(fù)投反應(yīng)                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟              。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                               

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