18．下列說法正確的是 A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞.溶液變紅色 B．Al3+.NO3-.Cl-.CO32-.Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水.都是電解質(zhì) D． 分別于等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時.消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同 答案:A 解析:Na2CO3溶液中存在CO32-的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-.使溶液顯堿性.因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色.故A選項(xiàng)正確.B選項(xiàng)中pH=2的溶液顯酸性.弱酸跟陰離子CO32-不能存在,C選項(xiàng)中的乙醇不是電解質(zhì).只有乙酸是電解質(zhì),HCl是一元酸而H2SO4是二元酸.因此等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2. 19．在下列各溶液中.離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液中:K+.Al3+.Cl-.SO42- B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+.K+.CO32-.Cl- D．室溫下.pH=1的溶液中: Na+.Fe3+.NO3-.SO42- 答案:D 解析:A項(xiàng).強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH-.所以Al3+不能共存(Al3++3OH-=Al(OH)3↓),B項(xiàng).Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe3++2I-=2Fe2++I2),C項(xiàng).Ca2+和CO32-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存 [考點(diǎn)分析]離子共存問題(一色.二性.三特殊.四反應(yīng)牢記) ①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).離子不能大量共存, ②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng).離子不能大量共存, ③溶液酸堿性的判斷. 20．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 答案:C 解析:漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.A項(xiàng)錯,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng).離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O.所以B項(xiàng)錯,D項(xiàng).在強(qiáng)堿溶液中.不可能生成H+.所以D錯. [考點(diǎn)分析]離子方程式的正確書寫 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

    ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

    下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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