A.B.C.D.E.F.G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒.它們都有10個(gè)電子.其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表: 微粒代號(hào) A B C D E F G 原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核 電荷數(shù) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 其中.B的離子半徑大于E的離子半徑,D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子,C常用作F的檢出.請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 . (2)比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC EC2. (3)F與G 反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
微粒代碼 a b c d e f g
原子核數(shù) 單核 單核 多核 單核 雙核 多核 多核
所帶單位電荷 1+ 2- 0 3+ 1- 0 1+
其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的結(jié)構(gòu)式為
；
（2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
；
（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
（4）d單質(zhì)與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
  微粒代碼 a b c
原子核數(shù) 單核 單核 雙核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		 0 1+ 1-
d e f g
多核 單核 多核 多核
0 2+ 1+ 0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫出：
（1）a微粒的核外電子排布式
1s22S22p6
1s22S22p6

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
NaOH
NaOH
＞
Mg（OH）2
Mg（OH）2
 （用化學(xué)式表示）
（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬
分子晶體
分子晶體
．

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①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：
①c
OH-
OH-
；②d
NH3
NH3
；③e
Mg2+
Mg2+
；④a
Ne
Ne
．
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：
NaOH
NaOH
＞
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：
．

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a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)（單位：電荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為__________＞__________(用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。

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a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)（單位電荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________ (用化學(xué)式表示)。

（3）d溶于水的電離方程式____________________。

（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____________________。

（5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。

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